De gevaren van AI bij het voorbereiden en studeren voor toetsen, examens, toelatingsexamens etc…

Recent ontdekte ik een leuke en tegelijk alarmerende casus waarin het blindelings gebruik van AI, ofwel Artificiële Intelligentie kan leiden tot een compleet fout begrip van een probleem of kan resulteren in een compleet fout antwoord op een vraag. 

Handig toch, een Chatrobot een probleem voorleggen om tot een correcte oplossing of begrip te komen. Onderstaand voorbeeld toont mooi aan hoe een nietsvermoedende student in de val kan lopen. 

Volgende vraag komt uit het toelatingsexamen geneeskunde 2024…

Welke elektronenconfiguratie kan een ongeladen zuurstofatoom in de gasfase hebben in aangeslagen toestand?

À) 1s2 1p2 2s2 2p2

B)1s2 2p6

C)1s2 2s2 2p4

D)1s2 2s2 2p3

In deze casus is het juiste antwoord, alsook volgens de correctiesleutel, antwoord B. 

Er zijn zeker andere antwoordopties mogelijk. Maar als je nu eenmaal 4 antwoordopties hebt moet je de juiste zien te kiezen… 

Gebruik je Microsoft copilot dan krijg je antwoord D als juiste antwoord… Gebruik je Gemini dan kom je bij B uit… 

Manus geeft zelfs geen van de opties als correct… 

Met Microsoft copilot voer je dan nadien 10 minuten discussie om de software te overtuigen dat het de foute oplossing voorstelt. 

Voor wie meer wil weten over de “juiste” oplossing…

Om deze vraag te beantwoorden bestuderen we het ongeladen zuurstofatoom. Wanneer we het periodiek systeem bekijken stellen we vast dat het zuurstofatoom atoomnummer 8 heeft. Het heeft 8 electronen en dus ook 8 protonen in neutrale ongeladen toestand. De normale configuratie is dan ook 1S2 2S2 2P4. Deze configuratie bekom je door de orbitalen op te vullen volgens het Aufbau principe. Dit is een van de mogelijke antwoordopties. Echter dit is de configuratie van een normaal ongeladen zuurstofatoom in zijn grondtoestand. Deze antwoordoptie kunnen we dus elimineren. 

Gezien het gaat om een ongeladen zuurstofatoom dienen er in de electronenconfiguratie 8 electronen te zijn gezien er ook 8 protonen zijn. Daarom valt ook de laatste antwoordoptie af want deze heeft slechts 7 electronen ten opzichte van 8 protonen en zou een positief geladen zuurstofatoom geven.

De eerste optie is onmogelijk gezien 1P orbitalen niet bestaan. Zodoende blijft dus de optie over 1S2 2P6 waarbij vanuit de grondtoestand 1S2 2S2 2P4 de “2S” electronen tijdelijk gepromoveerd zijn naar het 2P niveau. Bijgevolg is 1S2 2P6 de enige mogelijke antwoordoptie. Let op: Deze promotie van electronen is van zeer korte duur en de electronen vallen vervolgens terug naar hun grondniveau 

Tip voor studenten: vertrouw op een ervaren bijlesdocent, niet op AI. Al zeker niet blindelings… 

#bijles #chemie #ondewijs #examens #AI